2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案

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2018 下半年教师资格高中化学面试真题及答案

第一批

高中化学《物质的量》

一、考题回顾

题目来源：1 月 5 日上午湖南省岳阳面试考题

试讲题目：

1.题目：物质的量

2.内容：

在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还

十分关注转化过程中物质间的定量关系。

由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，

而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系

起来，在化学上特引入物质的量(amount of substance)。

物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为 n，单位为摩尔(简称为摩，符号为

mol)。1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与 0.012 kg C-12 中所含的原子数相同。0.012

kg C-12 中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用 NA 表示。阿伏伽德罗常数 NA 近似为

6.02×10 的 23mol-1。例如：

1 mol O2 中约含 6.02×10 的 23 个氧分子;

1 mol C 中约含 6.02×10 的 23 个碳原子;

1 mol H2SO4 中约含 6.02×10 的 23 个硫酸分子;

1 mol NaOH 中约含 6.02×10 的 23 个 Na+和 6.02×10 的 23 个 Cl-;

n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为 n×6.02×10 的 23。

物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：

N=n×NA

3.基本要求：

(1)简要写出教学过程。

(2)教学过程中要有适当的提问环节。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲时间十分钟。

答辩题目 1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?

2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?

二、考题解析

【教学过程】

(一)复习旧知导入新课

提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参

加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考

和讨论。

教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计

量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可

以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。

(二)情景设置新课讲授

1.物质的量

教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之

一。

2.阿伏伽德罗常数

提问：同样是物理量，比如质量，人们规定好一系列标准是多重，比如 1 g、10 g 等，那么，

其他事物的质量就跟设立好的标准去对照，就可以得出属于他自己的质量。同样的物质的

量也有自己的标准。

教师进行讲解：使用物质的量，要设立1 mol 是多少。而这个多少，就是阿伏伽德罗常数。

它的符号是 NA，近似为 6.02×10 的 23 mol-1。有了这个概念，任何数目的微观粒子都可以

用物质的量来表示，同样，任意的粒子数目也可以用物质的量来表示。

提问：1 mol O2、H2、NaCl 中含有微观粒子数目为多少，n mol 某种微粒集合体中所含微粒

数约为多少。学生思考并回答，教师进行总结：物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒

数(N)之间存在如下关系：N=n×NA

(三)拓展提升小结作业

小结：总结本节课学到的内容，收获了哪些。

作业：查找阿伏伽德罗这位科学家的简介。

【板书设计】

物质的量

1.物质的量(n)：单位是 mol。

2.阿伏伽德罗常数(NA)：N=n×NA

【答辩题目解析】

1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?

【参考答案】

提高课堂教学有效性的方法和策略：(1)从认识发展的视角进行学生分析;(2)深入分析教学

内容;(3)提升运用各种教学技能的能力。

2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?

【参考答案】

这个说法是错误的，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个物理量的名称;它是表示构成

物质的基本微粒数目多少的一个物理量;国际上摩尔这个单位是以 0.012kg12C 中所含的原

子数目为标准的，即1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的原子数相同，约

为 6.02×10 的 23 个。

高中化学《蒸馏》

一、考题回顾

题目来源：1 月 5 日上午四川成都面试考题

试讲题目：

1.题目：蒸馏

2.内容：

从混合物中

分离和提纯

某些物质，

除了可用过

滤、蒸发等

方法外，对

于液态混合

物，还可以

利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

例如，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl-等杂质制取蒸馏水。实验室制取蒸馏

水常用的装置如图1-4 所示。

3.基本要求：

(1)教学过程中要设置小组讨论、互动环节。

(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

答辩题目：

1.简述水的蒸馏实验中用到的仪器设备?

2.教学过程中对于演示实验有什么要求?

二、考题解析

【教学过程】

(一)导入新课

【提出问题】在海边，渔民们都是怎么解决生活用水的问题的呢?如何把盐水变为淡水呢?我

们今天就来帮助渔民们解决这个问题。

(二)新课讲授

【提出问题】饮用的自来水是纯净的水吗?

【学生回答】不是，自来水中除了含有 Cl-，还含有很多未除去的可溶性杂质。

【提出问题】怎样检验自来水中含有 Cl-?

【学生回答】可以向自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有明显的白色沉淀生成。

证明自来水中确实含有氯离子。

【提出问题】用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能否加入硝酸银溶液?

【学生回答】不能，会引入新的杂质。

【教师引导】联系在家里烧开水的时候，锅盖上常有水珠出现，这些水珠是什么?这件事对

你有什么启发?

【小组讨论】锅盖上的水珠是纯净的水，为了得到纯净的水，可以先将水加热变为水蒸气，

收集冷凝后的水蒸气。

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